aos nossos prezados alunos do Curso CPOG; Bons estudos !
IMPORTANTE:
Só colocarei aqui assuntos que estejam diretamente citados no programa da CEDAE-RJ;
bem como outros que apesar de não citados diretamente no programa, sejam importantes para o vosso estudo !
NÚMERO DE MASSA / MASSA ATÔMICA
O número de massa, indicado pela letra A maiúscula, corresponde a soma dos prótons (Z) e dos nêutrons de um determinado elemento químico da tabela periódica. Uma vez que os elétrons, localizados na eletrosfera, possuem massa desprezível, ou seja, 1836 vezes menor que a dos prótons e dos nêutrons, localizados no núcleo atômico, eles não estão inclusos na soma das massas.
De acordo com a estrutura dos elementos apresentado na tabela periódica, o número de massa é indicado na parte superior, enquanto o número atômico (Z) ou o número de prótons, está localiza na
parte inferior: ZXA
Dessa maneira, para calcular o número de massa utiliza-se a seguinte fórmula:
A = p+n ou A=Z+n
Donde
p: número de prótons (Z), a letra Z = Zahl (inteiro em alemão), uma vez que não pode haver quantidade fracionária de prótons. Sempre teremos um número inteiro.
n: número de nêutrons
Importante destacar que, segundo as classificações isótopos, isóbaros e isótonos, os elementos que apresentam número de massa equivalente são os isóbaros, enquanto que os isótopos apresentam mesmo número de prótons (número atômico) e os isótonos possuem mesmo número de nêutrons.
Número de Massa e Massa Atômica
Muito importante distinguir dois conceitos importantes da química, os quais, muitas vezes, causam confusão: número de massa e massa atômica. Destarte, como já referido acima, o número de massa (A) é obtido por meio da soma dos prótons (chamado de número atômico e representado pela letra Z) e nêutrons de um determinado elemento, consideradas partículas subatômicas encontradas nos núcleos dos átomos.
Por outro lado, a massa atômica do elemento, registrada na tabela periódica, corresponde à média dos números de massa dos isótopos existentes de determinado elemento. Para exemplificar, o Cloro (Cl) apresenta dois tipos de isótopos (mesmo número de prótons (Z) e diferentes números de massa) estáveis encontrados na natureza, ou seja, um de massa 37 (cloro-37), com 37 prótons e 20 nêutrons, e outro de massa 35 (cloro-35), composto de 17 prótons e 18 nêutrons, donde 35,5 é o valor encontrado nas tabelas para a massa atômica do cloro, de acordo com a média entre os dois isótopos.
Leia mais em:
http://www.todamateria.com.br/numero-de-massa/
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site do Prof. Caê !
Este site é de um grande amigo e colega de trabalho,
Prof. Carlos Eduardo Cogo Pinto. Muito boa fonte de estudos da Química !
CLASSIFICAÇÃO GERAL DA MATÉRIA
https://docs.google.com/viewer?a=v&pid=sites&srcid=Y2Flcmpici5jb218d3d3fGd4OjRjNWNlZmQ0ZjQyYjFlYjg
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